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超级化学复习笔记-理论篇  

2012-05-17 11:08:05|  分类: 化学中考 |  标签: |举报 |字号 订阅

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超级化学复习笔记-理论篇

1.物质的变化:

物理变化:没有生成其他物质的变化。化学变化:生成了其他物质的变化。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

化学变化的特征:生成了其他物质的变化。

例子:潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化;

光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。

2.物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

3.物质的分类

                        金属单质

物             混合物            单质    非金属单质           酸性氧化物

    物质种类                                 稀有气体   氧化物  

质             纯净物  元素种类                     酸       碱性氧化物       

                               化合物      无机物       碱

                                          有机物      盐

①混合物与纯净物的区分:物质的种类。由一种物质组成的是纯净物;是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)是混合物。

例如:水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水), 矿物(煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)是混合物。

注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物,盐酸是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

②单质与化合物的区分:元素的种类。由同种(或一种)元素组成的纯净物叫单质;由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

③有机物与无机物的区分:是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。

注意:最简单的有机物是甲烷。

④氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2,SO2,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3   SO2 + H2O= H2SO3   SO3 + H2O= H2SO4

b.碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H2O=Ca(OH)2  BaO+H2O=Ca(OH)2     Na2O+H2O=2NaOH  K2O+H2O=2KOH

c.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物,是不成盐氧化物。

⑤酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7

 酸的名称中最后一个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“H ”,酸由氢和酸根离子组成

 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色

 根据酸的组成,通常有以下两种分类方法:

 a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为:一元酸(HCl、HNO3 )、

    二元酸(H2 SO4  、H2 S、H2 CO3  )和三元酸(H3 PO4  )

b.根据酸分子里有无氧原子分为:

含氧酸(H2 SO4  ,HNO3  , H3 PO4  名称为:某酸)

无氧酸(HCl, H2 S名称为:氢某酸 )

 鉴定酸(鉴定H+ )的方法有:①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液;②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

⑥.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

*溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、氨水)它们的溶液无色。

*有颜色的碱(不溶于水):红褐色的氢氧化铁(Fe(OH)3↓)、蓝色的氢氧化铜(Cu(OH)2↓)其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”,化学式的最后面是“OH”

*可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色,无色酚酞试液遇溶碱变红色

*鉴定可溶性碱溶液(鉴定OH-)方法一:加紫色石蕊试液变蓝色,加无色酚酞试液变红色是碱. 

方法二:加铁盐溶液有红褐色沉淀生成;加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

⑦.盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。无氧酸正盐叫 “某化某”、含氧酸盐叫“某酸某”按盐中相同部分的离子称为某类盐:含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐,等等。

4. 化学反应基本类型

   ①化合反应:A+B+...=C  多变一的反应(符合绿色化学要求)

   ②分解反应:A=B+C+...   一变多的反应

**分解反应前后元素的化合价发生改变。

   ③置换反应:A+BC=AC+B 一单换一单的反应

**溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:

  金属活动性顺序由强至弱: K Ca Na Mg Al   Zn Fe Sn Pb (H)   Cu Hg Ag Pt Au

  (按顺序背诵)            钾钙钠镁铝      锌铁锡铅(氢)  铜汞银铂金

*金属位置越靠前的活动性越强,越易失去电子变为离子,反应速率越快

*排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;

*排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

注意:1、单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

2、等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列:Al(9)>Mg(12)>>Fe(28)>Zn(32.5)

④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,

**复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

**注意事项:复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中,反应物中不能有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应和碱溶液与铵盐反应有气体生成

中和反应:酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。

5.构成物质的粒子:分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)

①分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,例:1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 ,分子用化学式来表示。

分子的基本性质:小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同

分子基本性质的运用:“分子在不断运动”解释:溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意:温度越高分子运动加速。“分子之间有间隔”解释:体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。

②原子是化学变化中的最小粒子。(注意:原子不是构成物质的最小粒子。)原子用元素符号表示。

*原子的的构成:原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成,原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。

      对于中性粒子(原子、分子):核电荷数=质子数=核外电子数

      对于任何粒子(原子、分子、离子):核电荷数=质子数

原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量=质子数+中子数

原子失电子带正电,得电子带负电(粒子失电子后不一定带正电,得电子后不一定带负电)

注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子;

      普通氢原子核中只有质子无中子,氢原子的原子核就是一个质子。

*分子和原子的区别:在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。

*在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

**原子团:由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团:SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3-、PO43-、NH4+

*注意:原子团只是化合物中的一部分,不能脱离物质单独存在,因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素,二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

③离子:带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

*离子里:质子数=核电荷数=电子数±带电量

*离子符号的写法:离子的电荷数标在右上角,电荷的数值等于它对应的化合价

*阳离子:Na+  Mg2+  Al3+ 、H+   NH4+、Fe2+亚铁离子  Fe3+铁离子 Ca2+

*阴离子:O2- 、OH- S2-、Cl-  SO4 2-  CO32-  NO3-、PO43-、ClO3-

总结:(1)分子既能构成非金属单质(如:H2、O2、N2、等),又能构成非金属化合物(如HCl、CO2、H2O、NH3、等)。(2)原子只能构成单质(如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等)(3)离子只能构成离子化合物(常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物)判断离子化合物的方法:凡含金属元素或NH4+的化合物都是离子化合物

(4)不带电的粒子:原子、分子、中子;带正电的粒子:阳离子、质子;带负电的粒子:阴离子、电子。

6、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。

*原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示:一种元素、该元素的一个原子、(少数表示)一种单质(金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示)

②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是:O氧  Si硅  Al铝  Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。

③化学的“语法”:*“某分子”由“某原子构成”

*“某物质”由“某元素组成”

*“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”(金属单质、稀有气体、常温下固态非金属单质由某原子直接构成)例:水由氢元素和氧元素组成,水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

*元素、物质都是宏观概念,只表示种类,不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素,

(因为粒子包括原子、分子、离子,而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

7、结构示意图(原子结构示意图、离子结构示意图)

①区分:质子数-核外电子数=0为原子结构示意图

    质子数-核外电子数》0为阳离子结构示意图

    质子数-核外电子数《0为阴离子结构示意图

②原子结构示意图:(主要看最外层)

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:

*最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子(通常是金属元素)

*最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)

*最外层电子数等于8(只有一层电子层为2)时,不得失电子为稳定结构(通常是稀有气体元素)

*最外层电子数与化合价的关系:失多少为正多少价,得多少为负多少价。

*电子层数=周期数,最外层电子数=族数

③不管是什么结构示意图,只要:1、质子数相同属于同一种元素;2、最外层电子数相同,化学性质也相同;3、最外层电子为8时稳定结构。

8、化学用语:

①元素符号(熟记下列元素名称、符号)

核电荷数

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

元素名称

元素符号

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

核电荷数

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

元素名称

元素符号

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

元素名称

元素符号

Mn

Fe

Cu

Zn

Ba

Ag

I

Au

Hg

Pt

 

 

 

 

 

 

 

 

 

书写原则:一大二小

符号涵义:一种元素、该元素的一个原子、(少数表示)一种单质(金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示)

*元素符号前的系数表示原子个数。

②离子符号

书写:元素符号电荷数+或-(电荷数=1时,1省略)

例:2Mg2+ 前面的“2”表示二个镁离子,后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。

*离子符号前的系数表示离子个数。

*Fe2+亚铁离子、  Fe3+铁离子 *常见的原子团:SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3-、PO43-、NH4+

③化合价   +或-化合价数值     +2

书写:    元 素 符 号   例:Mg 表示:镁元素的化合价为+2价。

离子和化合价书写的区分:肩担离子头顶价,数前离子数后价。

④化学式

书写(用化合价书写化学式):正价左负价右,十字约简定个数,写右下验对错。

单质的书写:①气态非金属单质:在元素符号的右下角加2

②金属、固态非金属、稀有气体单质:直接用元素符号。

氧化物的书写:氧元素写在右边。 酸的书写:H+酸根 碱的书写:金属元素+OH(氨水除外)

盐的书写:金属元素或氨根+酸根

化学式的涵义:表示一种物质、元素组成、一个分子、构成一个分子中的原子个数。

*化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。

*化学式前系数表示分子个数。

⑤化学方程式

书写原则:客观事实和质量守恒定律。

书写:写好化学式,分清反应、生成物,条件要居中、状态要写清,系数要配平,不要忘等号。

涵义:①表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。

②表示反应中的反应物和生成物的质量比=物质的相对分子质量×计量数之比

③表示反应中的粒子数之比=计量数之比

必记的化学方程式:

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O    CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑     2H2O2MnO2====2H2O+O2↑

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑  2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2        Fe+CuSO4==FeSO4+Cu     

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O    Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O     CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2


dRab



c



化合价数值



电荷数值



一个分子中的原子个数



原子或离子或分子个数


 


符号总结:

 

 

 

 

 

 

9、常见试剂:

①催化剂(触媒):一变(在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率)二不变(而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质)。催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。

注意:二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂,在其他反应里可能不是催化剂。

②还原剂:在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等具有还原性。

③氧化剂:在化学反应中失去氧的物质。常用的氧化剂有O2等具有还原性。

④干燥剂:易吸收或与水反应的物质。常用的干燥剂有氢氧化钠、氧化钙(但不能干燥酸性气体如CO2、SO2等)、浓硫酸(但不能干燥碱性气体如NH3等)

10、溶液:

①溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物。

*溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应,一般是溶质参加反应)

*溶液中溶剂只有一种,而溶质可以是一种也可以是多种。

②溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体),但没有溶解的物质不是溶液的一部分,不能认为是溶质。例:20℃时,50克食盐放入100水中,没有溶解的24克食盐不是溶质,不是溶液的一部分

**K2O、CaO、Na2O、BaO、CO2、SO2、SO3、P2O5溶于水后溶质是它们与水反应的生成物。

**结晶水合物溶于水后溶质是没有结晶水的物质。如:CuSO4?5H2O溶于水后溶质是CuSO4。

③溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。

*由固体或气体与液体组成的溶液中溶剂通常是液体,不指明溶剂的溶液其溶剂是水。

*由液体与液体组成的溶液中,量多的为溶剂,量少的为溶质。如果有水存在,水一定是溶剂。

④溶液的分类:(饱和溶液和不饱和溶液)

*饱和溶液:在一定的温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。(蒸发溶剂有晶体析出,剩余溶液一定是饱和溶液)

*不饱和溶液:在一定温度下,一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液

*同种溶质在同一温度下,饱和溶液比不饱和溶液的浓度大

*饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液;向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂

不饱和溶液                             饱和溶液

加溶剂②升高溶液温度

加溶质②降低升高溶液温度③蒸发溶剂

Ca(OH)2不饱和溶液                              Ca(OH)2饱和溶液

加溶剂②溶液温度

⑤固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

(关键词:一定的温度   100克溶剂   达到饱和状态    溶质质量) 

⑥溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。

**大部分固体的溶解度随温度升高而增大(如A物质),但NaCl的溶解度受温度影响很小(如B物质),熟石灰的溶解度随温度高而减小(如C物质)。

 S         点:a点表示在t1℃时C物质的溶解度是m克。

            b点表示t2℃时A物质各B物质的溶解度都是p克。

m          线:*A、B、C三种饱和溶液由t4℃降温到t1℃时,AB

n    a       A   有晶体析出,溶液仍为饱和溶液;C没有晶体析出,

p          c    B  溶液变成不饱和。

       b    d  C    *温度在低于t3℃时,C物质的溶解度大于A物质的

                 T 溶解度;温度在高于t3℃时,A物质的溶解度大于C物质

       t1 t2  t3 t4     溶解度。

**气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。

⑦固体溶解度与溶解性的关系:


溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶(或不溶)

20℃的溶解度(克)

>10

1~10

0.01~1

<0.01


常见难溶于水的物质有:大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐

⑧溶液的酸碱性(度):酸碱性用酸碱指示剂(石蕊试液、无色酚酞)测量,酸碱性度(PH值)用PH试纸测量。

 

酸性

中性

碱性

PH值

《7

=7

》7

紫色石蕊试液

红色

紫色

蓝色

无色酚酞试液

无色

无色

红色

PH试纸

红色

黄色

蓝色

⑨溶液的导电性:所有的酸、碱、盐水溶液都具有导电性。(原因是它们的溶液中有自由移动的电荷)***所有的溶液不带电。

⑩溶液中的离子共存:阳离子与阴离子结合,产生气体或水或沉淀时,离子不能共存。

11、混合物的分离:把混合物里的各种物质分开,得到混合物中每一组分的纯净物。

  常用的物理方法有:溶解、过滤、结晶等

  化学方法是:通过化学反应,使某些组分变为与原物质不同状态的物质而分开

*过滤:分离一种溶另一种不溶的混合物。

*结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

 结晶方法:①蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体,如NaCl)

            从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体,如硝酸钾)此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物,得较纯的硝酸钾晶体。

12、环保与污染物及防治措施

①、空气污染:(1)来源:矿物燃料的燃烧,主要有害气体是(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

(2)空气污染的危害、保护:

危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,使用新能源;使用脱硫煤;工厂的废气经处理过后才能排放,积极植树、造林、种草等

(3)目前环境污染问题:臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)温室效应(CO2、CH4等)酸雨(NO2、SO2等)白色污染(塑料垃圾等)

②、水质污染:(1)来源:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放   (2)防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测。

(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染

③、三大化石燃料:  煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)

(1)煤:“工业的粮食”(主要含碳元素);

     煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等

(2)石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

     汽车尾气中污染物:CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。

④、“白色污染”及环境保护

(1)危害: ①破坏土壤,污染地下水       ②危害海洋生物的生存;

③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染

(2)解决途径: ①减少使用不必要的塑料制品;②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;

③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;④回收各种废弃塑料

⑤、二氧化碳对环境的影响:过多排放引起温室效应。

(1)来源:矿物燃料的燃烧

(2)防治:植树造林、使用新能源或减少使用矿物燃料的燃烧、节约纸或使用电子卡片或不使用一次性筷子等。

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