注册 登录  
 加关注
   显示下一条  |  关闭
温馨提示!由于新浪微博认证机制调整,您的新浪微博帐号绑定已过期,请重新绑定!立即重新绑定新浪微博》  |  关闭

悠悠岁月

岁月悠悠,时光如水

 
 
 

日志

 
 

2011年中考化学总复习(冲刺阶段必备2)  

2012-04-11 10:00:05|  分类: 化学中考 |  标签: |举报 |字号 订阅

  下载LOFTER 我的照片书  |
 

(实验部分)

1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字)

A:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等

B:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙

C:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶

(1)试管   常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

(2)烧杯     主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应

(3)烧瓶----有圆底烧瓶,平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

(4)锥形瓶   常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

(5)蒸发皿   通常用于溶液的浓缩或蒸干。

(6)胶头滴管  用于移取和滴加少量液体。

 注意: ①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

(7)量筒   用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 。

也不能②在量筒里进行化学反应

注意: 在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

(8)托盘天平   是一种称量仪器,一般精确到0.1克。注意:称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。

(9)集 气 瓶   ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。

(瓶口是磨毛的)

(10)广 口 瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶

(11)细 口 瓶   用于盛放液体试剂 ,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。

(12)漏    斗  用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

(13)长颈漏斗  用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出)

(14)分液漏斗  主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量

(15)试管夹   用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部。

(16)铁架台   用于固定和支持多种仪器, 常用于加热、过滤等操作。

(17)酒精灯   ①使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精

②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)

③酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)

⑤实验结束时,应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃),决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧,发生危险)

⑥万一酒精在桌上燃烧,应立即用湿抹布扑盖。

(18)玻璃棒  用做搅拌(加速溶解)转移如PH的测定等。

(19)燃烧匙

(20)温度计   刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

(21)药匙    用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。

2:基本操作

(1)    药剂的取用:“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 

注意:已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回实验室。

A:固体药品的取用

   取用块状固体用镊子(具体操作:先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作:先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立)

B:液体药品的取用

   取用很少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意:把瓶塞倒放在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口)

(2)物质的加热  给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;

给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚               

A:给试管中的液体加热    试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热时切不可对着任何人

B:给试管里的固体加热:  试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)先预热后集中药品加热

注意点:  被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上。

(3)    溶液的配制

A:物质的溶解   加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细

B:浓硫酸的稀释  由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)

C:一定溶质质量分数的溶液的配制

①固体物质的配制过程   计算、称量量取、溶解 用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 

②液体物质的配制过程   计算、量取、溶解   用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

(4)        过滤  是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

 操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

(5)    蒸发与结晶  A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、               玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点:①在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法。

(6)仪器的装配  装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行。      

(7)检查装置的气密性  先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁(现象:管口有气泡冒出,当手离开后导管内形成一段水柱。

(8)玻璃仪器的洗涤   如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是:仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了。

(9)常用的意外事故的处理方法

  A:使用酒精灯时,不慎而引起酒精燃烧,应立即用湿抹布。

  B:酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。

  C:碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗,不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。

  D:若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。

3、气体的制取、收集

  (1)常用气体的发生装置

  A:固体之间反应且需要加热,用制O2装置(NH3、CH4);一定要用酒精灯。

  B:固体与液体之间且不需要加热,用制H2装置(CO2);一定不需要酒精灯。

  (2)常用气体的收集方法

  A:排水法  适用于难或不溶于水且与水不反应的气体,导管稍稍伸进瓶内,(CO、N2、NO只能用排水法)

  B:向上排空气法  适用于密度比空气大的气体(CO2、HCl只能用向上排空气法)

  C:向下排空气法  适用于密度比空气小的气体

     排气法:导管应伸入瓶底

4、气体的验满:

   O2的验满:用带余烬的木条放在瓶口。

   CO2的验满:用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。

5、常见气体的净化和干燥   一定先净化后干燥

(1)气体的净化(除杂)

  H2(HCl)用NaOH溶液  CO(HCl)用NaOH溶液  CO(CO2)用澄清石灰水   

CO2(HCl)用NaHCO3溶液     CO2(H2、CO)用CuO       CO(O2)用铜网

  O2(CO2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)

(2)气体的干燥(除去水)

干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)

酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气;

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。

注意:证明时,一定要先证明水再证明其它物质,证明水一定要用无水硫酸铜;

     除去水时,先除去杂质,再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

6、指示剂的使用  使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。  

操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。

    紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;

无色酚酞遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液显红色。

7、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

   PH的范围在0——14之间,pH>7溶液呈碱性,pH=7溶液呈中性,pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强,pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水),pH降低加酸(或水)。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-):用AgNO3和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

   证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-):用BaCl2和稀HNO3,产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

   证明碳酸盐(CO32-):用盐酸和石灰水

   证明铵盐(NH4+):用氢氧化钠溶液,产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

9、(1)试管夹应夹在的中上部,铁夹应夹在离试管口的1/3处。

  (2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3,反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

  (3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3,也不得少于其容积的1/4。

  (4)在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);在洗气瓶内的液体为瓶的1/2;如果没有说明用量时应取少量,液体取用1——2毫升,固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时,试管一般与桌面成45°角,加热试管内的固体时,试管口略向下倾斜。

 

 

 

1、默写1—18号元素的符号和名称:(P59)

符号:                                                                

名称:                                                                

2、默写常见元素的化合价:

+1K、Na、Ag、H ;+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ;+3  Al ;+4  Si ;

+1、+2  Cu ;+2、+3  Fe ;+2、+4  C  ;+4、+6  S  ;

      -1  F、Cl ;-2  O、S  ;-3  N、P  。

3、默写常见原子团的符号和化合价:

名  称

铵  根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

符  号

NH4

OH

NO3

SO4

CO3

PO4

化合价

+1

-1

-1

-2

-2

-3

 

 

 

 

 

4、、默写金属活动性顺序:(由强到弱)(P162)

   元素符号:                                                         

   元素名称:                                                          

5、部分酸、碱、盐的溶解性规律:

1、酸: 全部溶于水 ;

2、碱: 大多数不溶于水,NH3·H2O、KOH、NaOH、Ba(OH)2溶于水,Ca(OH)2微溶;

3、盐:a、 钾盐 、钠盐  、铵盐 、硝酸盐 四类盐都易溶于水;

       b、盐酸盐(即氯化物) 绝大多数溶于水 , 只有AgCl不溶于水 ;

       c、硫酸盐 绝大多数溶于水, 只有BaSO4不溶于水 ,Ag2SO4 、

            CaSO4微溶于水  ;

       d、碳酸盐 绝大多数不溶于水, Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3溶于水 ,  MgCO3微溶于水  。

 

 

 

 

化学方程式汇总




一.   物质与氧气的反应:

(1)单质与氧气的反应:




1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热  2CuO

4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO




(2)化合物与氧气的反应:

10.  一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

11.  甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12.  酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二.几个分解反应:

13.  水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14.  加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15.  加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.  加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.  碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

18.  高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三.几个氧化还原反应:

19.  氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20.  木炭还原氧化铜:C+ 2CuO  高温 2Cu + CO2↑

21.  焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22.  焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23.  一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热  Cu + CO2

24.  一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25.  一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  (置换反应)




26.  锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27.  铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28.  镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29.  铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30.  锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.  铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.  镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.  铝和稀盐酸2Al + 6HCl  == 2AlCl3 + 3H2↑



(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

34.  铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.  锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.  铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +  水

37.  氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.  氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.  氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.  氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.  氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.  氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +  另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反应:

72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4

76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热  CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

  评论这张
 
阅读(94)| 评论(0)
推荐 转载

历史上的今天

在LOFTER的更多文章

评论

<#--最新日志,群博日志--> <#--推荐日志--> <#--引用记录--> <#--博主推荐--> <#--随机阅读--> <#--首页推荐--> <#--历史上的今天--> <#--被推荐日志--> <#--上一篇,下一篇--> <#-- 热度 --> <#-- 网易新闻广告 --> <#--右边模块结构--> <#--评论模块结构--> <#--引用模块结构--> <#--博主发起的投票-->
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

页脚

网易公司版权所有 ©1997-2017