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中考化学考前必背知识点总结  

2012-03-28 11:13:57|  分类: 化学中考 |  标签: |举报 |字号 订阅

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 中考化学考前必背知识点总结二

推断题的题眼

1.通电条件

电解【反应物——水,生成物——氢气和氧气。2H2O 通电 2H2O2

2.高温条件

一物变二物——CaCO3 高温 CaOCO2

二物变二物——C2CuO高温 2CuCO2 Fe2O33CO高温 2Fe3CO2

二物变一物——CCO2高温 2CO

3.点燃条件

反应物之一是氧气

4.一物变三物

2KMnO4 K2MnO4MnO2O2     NH4HCO3 NH3CO2H2O

5.二物变三物

CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O  Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O

NaHCO3HCl=NaClCO2H2O

6.蓝色沉淀

氢氧化铜〖化学式:Cu(OH)2〗。

7.溶液变色

蓝色——Cu2、石蕊遇碱;

黄色——Fe3

浅绿色——Fe2

红色——石蕊遇酸、酚酞遇碱。

8.AB→ACD

2H2O2  2H2OO22KClO3 2KCl3O2。【催化剂:一变两不变】

9.A→B→A

CO2→CO→CO2CO→CO2→COH2→H2O→H2……

3.气体的检验【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】

——无水硫酸铜【白色蓝色】——检验H2O

——铜【红色黑色】——检验O2    【另:带火星木条复燃——O2 。】

——石灰水【澄清浑浊】——检验CO2 。〖H2CO可先转化,后检验〗

 

 

4. 气体的除杂装置:【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】

——无水硫酸铜——除去(吸收)H2O

——无水氯化钙——除去(吸收)H2O

——碱石灰〖NaOHCaO——除去(吸收)H2OCO2;【分别或同时】

——氧化铜——除去中CO2CO;【转化】

——碳粉——除去中COCO2 【转化】

————除去(吸收)氧气;

——浓硫酸——除去(吸收)H2O

——氢氧化钠溶液——除去(吸收)CO2

——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl ;【转化】

5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法:

酸溶液H):  紫色石蕊试液〖变红〗; pH试纸;〖<7    ZnFe等活泼金属〖气泡〗

碱溶液(OH):紫色石蕊试液〖变蓝〗; 无色酚酞试液〖变红〗; pH试纸〖>7

CO32HCO3稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】

铵盐(NH 4):与熟石灰混和、研磨,有刺激性的氨味产生

盐酸及可溶性氯化物(Cl):硝酸银溶液(AgNO3)和稀硝酸       【白色沉淀不溶于稀硝酸】

硫酸及可溶性硫酸盐(SO 42):硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸  【白色沉淀不溶于稀硝酸】

1.气体发生装置:A:固体+固体 气体;

B:固体+液体   气体【常温】

2.收集装置C——排水法〖气体不易难溶于水〗;

D——向下排气法〖气体密度比空气小〗;

E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法

灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛、丝);无烧焦羽毛气味的是植物纤维(棉、麻)。

灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是天然纤维,捏不碎的是合成纤维。

6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:

操作方法

   

过滤法

粗盐提纯(只除去不溶性杂质)、Na2CO3(可溶)CaCO3(不溶)混合物分离

结晶法

粗盐提纯实验中滤液蒸发NaCl晶体——【蒸发结晶】

NaClKNO3混合物的分离——————【降温结晶:KNO3析出】

磁吸法

分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】

沉淀法

除去NaCl中混有的Na2SO4〖加BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl

KNO3KCl〖加AgNO3溶液〗KClAgNO3= AgCl↓KNO3       转化

气化法

除去NaCl中混有的Na2CO3〖加稀HCl溶液                    转化

Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2

NaClNH4Cl):〖加NaOH溶液NH4ClNaOH= NaClNH3H2O

置换法

除去FeSO4中混有的CuSO4〖加Fe粉〗CuSO4Fe=FeSO4Cu转化

吸收法

除去CO中混有的少量CO2〖通过NaOH溶液2NaOHCO2 = Na2CO3H2O  

CO2CO):〖通过灼热的CuO CuOCO CuCO2        转化

加热法

除去CaO中混有的CaCO3〖高温〗CaCO3 高温  CaOCO2     转化

溶解法

BaSO4CaCO3〖加稀盐酸碳酸钙溶解,然后过滤〗               转化

CuCuO〖加酸或通足量CO加热〗  CuZn〖加酸或CuSO4溶液后过滤〗

7.化肥的检验

8.氢氧化钠的变质探究:

验证已经变质:加足量稀盐酸——有气泡冒出。

验证部分变质:加足量CaCl2溶液后,用石蕊(变蓝)或酚酞(变红)或pH试纸(pH大于7)。

除去变质生成的Na2CO3:溶解后,滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生,然后过滤、蒸发。

植物缺乏氮肥:叶片发黄。缺乏磷肥:植株特别矮小。缺乏钾肥:易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色

9.尾气处理装置:有CO生成或参加的反应如下:

CO2C——黑粉消失;COCuO——黑变红;COFe2O3——红变黑。

尾气中CO的处理方法:用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。

10.电解水装置:通电后,电极上出现气泡,一段时间后试管1O2)和试管2H2)中所收集的气体体积比约为12 【负氢】  O2H2的质量比为81。〗

结论:水由氢、氧两种元素组成;在化学反应中分子可分,原子不可分。

11.净化水装置及多种方法

自来水厂:、沉淀、过滤、吸附、消毒、

明矾:胶状物小颗粒聚集大颗粒沉降。

活性炭:有吸附性,起脱色去味作用。

蒸馏:净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】

上述净化水的方法中,只有蒸馏能使硬水软化。

12.铁(铜)生锈实验、防锈方法:

探究铁生锈条件:AFeO2H2OBFeH2OCFeO2

防锈:洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金。〖资源保护〗

铜生锈的条件:铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。

  如何探究铜生锈的条件?【可做七个对比实验】〖铁生锈做三个对比实验〗

12.模拟炼铁:验纯后〖防爆〗,CO、加热〖防爆〗,停止加热、继续通CO至冷却。【尾气处理】

计算题

1.盛不同药品的装置的总质量的变化:

——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸收H2O质量增加

——碱石灰——H2O或吸收CO2或同时吸收H2OCO2

——氧化铜或氧化铁——通过H2CO后失去氧元素质量减少

——氧化铜和碳粉——释放CO2质量减少

——氢氧化钠溶液——吸收CO2质量增加

——浓硫酸——吸收H2O质量增加

2.不同物质混合后总质量的变化:氢氧化钠溶液吸收CO2——质量增加、碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小、铁合金遇酸以及黄铜(铜锌合金)遇酸释放H2——质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小

3.计算公式:    M=M×w  M=ρ×V  M=ρ×V×w  M=M×w

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