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6-2-3 海水晒盐(第三课时)  

2012-02-20 17:54:47|  分类: 化学备课 |  标签: |举报 |字号 订阅

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课 题

6-2 海水晒盐(第三课时)

内 容标 准

了解粗盐中杂质的成分、实验的用途

学会用物理和化学的方法分离物质

教学目标

知识与能力

了解粗盐中杂质的成分

 

过程与方法

学会用物理和化学的方法分离物质

情感、态度、价值观

了解化学在日常生产生活中的重要作用,从而增强学习兴趣

教学重点难点分析教法及学法

重点:粗盐提纯的方法

难点:化学方法除杂质的原则

教法学法:实验探究及小组合作学习

          难点的突破主要采用图示法

课前准备

多媒体、实验仪器

板书设计

6-2 海水晒盐

三、粗盐的提纯

1杂质:不溶性杂质:泥沙—过滤除去

       可溶性杂质:氯化镁、硫酸镁、氯化钙

2物理除杂:  溶解:玻璃棒 烧杯

过滤:玻璃棒 烧杯 漏斗 铁架台

蒸发:玻璃棒 蒸发皿 铁架台 酒精灯

3化学除杂:除杂试剂的选择:氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸

4食盐的用途

课后反思

 

 

教学过程:

三、粗盐的提纯

1杂质:不溶性杂质:泥沙—过滤除去

       可溶性杂质:氯化镁、硫酸镁、氯化钙

2物理除杂:  溶解:玻璃棒 烧杯

过滤:玻璃棒 烧杯 漏斗 铁架台

蒸发:玻璃棒 蒸发皿 铁架台 酒精灯

强调玻璃棒的作用:

溶解:搅拌,加速溶解

过滤:引流

蒸发:搅拌,防止液体受热不均匀造成飞溅

3化学除杂:除杂试剂的选择:氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸

问题:是否需要注意加入试剂的顺序?

杂质离子:Na+ Cl-   SO42-  Ca2+  Mg2+

过量BaCl2

Na+ Cl-  Ca2+  Mg2+Ba2+

过量Na2CO3

          Na+ Cl-  Mg2+  CO32-

过量NaOH

          Na+ Cl-  CO32-  OH-  

过滤

盐酸

Na+ Cl-   

注意:添加的试剂必须过量,以达到完全除杂的目的

      氯化钡和碳酸钠的添加顺序不可颠倒

除杂遵循的原则:不与原物质发生反应

                不引进新的杂质

4食盐的用途

重要的调味品和食品添加剂

制造烧碱、氯气、盐酸、纯碱等的基本原料

制造化学肥料、塑料、合成橡胶、燃料等

 

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