注册 登录  
 加关注
   显示下一条  |  关闭
温馨提示!由于新浪微博认证机制调整,您的新浪微博帐号绑定已过期,请重新绑定!立即重新绑定新浪微博》  |  关闭

悠悠岁月

岁月悠悠,时光如水

 
 
 

日志

 
 

2011年中考化学试题汇编8——金属和金属材料  

2012-01-04 07:48:34|  分类: 化学中考 |  标签: |举报 |字号 订阅

  下载LOFTER 我的照片书  |
  

1.(2011.济宁市)将垃圾分类回收利用,既节约资源,又防止污染,符合可持续发展的要求。例如:破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收,它们属于  (       )

      A.金属                B.氧化物

      C.盐                  D.有机物

 

2.(2011.南昌市)南昌市地铁轨道1号线建成将极大改善市区交通状况。地铁轨道通常是由锰钢制成的,锰钢属于  (      )

A.金属材料         B.复合材料       C.合成材料      D.无机非金属材料物

3.(2011.宿迁市)下列应用在高铁列车上的材料,不属于金属材料的是  (       )

A.不锈钢         B.玻璃            C.铝合金         D.铜线

4.(2011.娄底市)下列与金属有关的说法正确的是  (       )

A.生铁和钢都是铁的合金

B.废旧电池可以随意丢弃,不会对环境造成污染

C.银的导电性比铜强,所以一般用银作电线

D.铁矿石在地壳中含量最丰富,可以随意开采

5.(2011.泉州市)下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 (       )

   A.生铁和钢都是铁的合金   

   B.铁在潮湿的空气中容易生锈

C.地壳中含量最多的金属元素是铁元素     

D.一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁

6.(2011.桂林市)下列认识不正确的是   (       )             

A.钢是很纯的铁                         B.铁锈的主要成分是Fe2O3?xH2O

C.隔绝空气和水可以防止铁生锈           D.被腐蚀的铁制品应该加以回收

7.(2011.苏州市)下列关于合金的说法正确的是  (       )

    A.合金不属于金届材料                B.合金的硬度一般比各成分金属大

    C.合金属于金属单质                  D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属

8.(2011.黄石市)食品包装袋中经常使用到铝箔,铝能制成铝箔是因为铝具有良好的  (       )

      A. 导电性       B. 抗腐蚀性          C. 导电性         D. 延展性

9.(2011.成都市)将洁净光亮的铁钉在潮湿的棉花中比放在空气中更易生锈,主要原因是 (       )

A.铁钉附近湿度增大,溶氧量增多          B.隔绝了氧气

C.温度更低                              D.更易与二氧化碳反应

10.(2011.滨州市) 为预防自行车生锈,下列做法中不合理的是  (       )

     A.车架表面喷涂油漆                  B.钢圈表面镀防护金属

 C.链条表面涂机油                    D.露天放置,日晒雨淋

11.(2011.内江市)鞍钢集团全力支持上海世博会,为上海虹桥交通枢纽建设提供了4.7万吨精品钢材。下列关于钢的说法错误的是  (       )

A.钢是一种铁合金                B. 钢的许多性能优于生铁

C.钢的含碳量高于生铁            D. 钢是一种混合物

12.(2011.宜宾市)下列有关说法不合理的是  (       )

    A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁

    B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物

    C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气

    D.可用盐酸除去铁锈

13.(2011.百色市)铁 是生产和生活中使用最多的金属材料,下列关于铁的叙述不正确的是  (       )

 A. 铁生锈时生成四氧化三铁          B. 表面涂漆以防止铁生锈

C. 铁制品应放置于干燥的环境中      D. 经常清扫铁器表面灰尘可以防止铁生锈

14.(2011.黄石市)下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是  (       )

     A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸         B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中

  C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中           D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃

15.(2011.泰安市)下列关于铁的叙述正确的是  (       )

A.铁在潮湿的空气中易生锈          B. 铁与稀硫酸反应,生成Fe2(SO4)3和H2

C.能用铁桶盛农药波尔多液           D. 用稀盐酸除铁锈,生成FeCl2和H2O

16.(2011.百色市)某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3    R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反应,关于R的推断正确的是  (       )

A. R的活泼性介于铜、银之间             B. R能置换 出酸中的氢

C. R的活泼性比铜强                     D. R的活泼性比铜强、银都 弱

15.(2011.娄底市)对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下:(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuSO4溶液中,一段时间后,A、C表面出现红色物质,B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,A、C表面都产生气泡,但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 (      )

A.A>C>B    B.C>A>B    C.C>B>A    D.A>B>C

16.(2011.鸡西市)把金属X放入Cu(NO3)2溶液中,X表面有红色固体析出;若放入Mg(NO3)2溶液中,无明显现象。则X、Cu、Mg三种金属活动性由强到弱的顺序 正确的是            (     )

A. Mg、X、Cu                   B. X、Mg、Cu     

C. Mg、Cu、X                   D. Cu、X、Mg

17.(2011.天津市)有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是  (       )

     A. X   Z  Y        B. X  Y  Z         C. Y  Z  X          D.  Z  Y  X 

18. (2011.泰安市)有X、Y、Z三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是  (       )

A.X>Y>Z             B. Y>X>Z          C. Y>Z>X         D. X>Z>Y

19.(2011.肇庆市)将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;把a和c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。则a、b、c 的金属活动性顺序是  (       )

A.c>b>a       B.b>a>c        C.a>c>b        D. b>c>a 

20.(2011.雅安市)下列金属中,活动性最弱的是  (      )

A.铝             B.铜           C.镁             D.铁

21.(2011.福州市)常见金属活动性顺序如图4:

 

 

下列各组物质间能发生反应的是  (       )

A. 铜和硝酸钠溶液     B. 铁和稀盐酸     C.锌和氯化钾溶液     D.银和稀硫酸

22.(2011.武汉市)实验室里,用如右图所示装置还原氧化铁的过程中,可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验,下列说法错误的是(    )
   A. 实验时,试管中澄清的石灰水变浑浊,证明该反应有二氧化碳生成
   B. 实验结束时,玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色,该产物不一定是铁
   C. 反应后,玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了,证明一定有铁生成
   D. 为了减少空气污染,应增加尾气处理装置
23.(2011.烟台市)铁及其合金在生产、生活中应用广泛。下列关于铁及其合金的说法中正确的是  (      )

      A. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素

      B.不锈钢的抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械

      C.铁丝能在氧气中剧烈燃烧、火星四射,生成氧化铁

      D.铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生缓慢氧化的过程

24.(2011.巢湖市)芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。它以钢材为主料,经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。下列关于铁画的叙述不正确的是(      )

A.铁画应悬挂在干燥的环境中

B.所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉

C.给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀

D.所用的主要材料──低碳钢,有较好的锻轧性能,它不属于铁的合金

25.(2011.日照市)下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验(铁钉在不同环境中),实验一段时间后,得出的结论错误的是  (      )

A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为:乙>甲>戊   B.丙中的铁钉不生锈

C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触           D.丁中铁钉生锈最严重

26.(2011.眉山市)在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁,镁和铁全部反应而消失后,天平的指针(        )

A.偏向加铁的一边                     B. 偏向加镁的一边

C.仍停留在原来的位置                 D. 无法确定

27.(2011.南京市)某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2g氢气,该合金中的元素可能是  (      )

     A. Zn 和Fe        B. Cu和Au        C. Zn和Cu       D. Mg 和Al

28.(2011.广州市).为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素,某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是  (       )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A.对比实验①和②,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

B.对比实验②和③,可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响

D.对比实验①和②,可研究温度对反应剧烈程度的影响

29.(2011.广州市)甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是  (       )

A.甲>乙>丁>丙             B.丙>丁>乙>甲

C.丙>乙>丁>甲             D.乙>丁>丙>甲

30.(2011.广安市)锰(Mn)和镍(Ni)都是金属,将镍丝插入硫酸锰溶液中,无变化;将镍丝插入硫酸铜溶液中,镍丝上有铜析出。则Mn 、Ni 、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是  (        )

A.Mn  Cu  Ni     B. Ni  Mn  Cu      C.Cu  Ni   Mn       D. Mn  Ni  Cu

 

31.(2011.烟台市)下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是  (       )

选项

实验设计

现象

结论(金属的活动性)

A

将铝丝放人硫酸铜溶液中

无现象

Cu>Al

B

分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中

镁条燃烧得更剧烈

Mg>Al

C

分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中

锌粉产生气泡的速率比铁丝快

Zn>Fe

D

分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中

铁丝表面产生气泡,铜丝无现象

Fe>Cu

 

32.(2011.武汉市)某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中,搅拌,待充分反应后过滤,得少量滤渣和滤液。关于该实验,下列说法正确的是  (       )
    A.反应前后液体的酸性减弱,pH变小       B.实验所得滤液是纯水,可直接排放
    C.滤渣中一定含铜和锌                   D.发生的反应都是置换反应
33.(2011.济宁市)学习金属单元后,我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为:Zn>Fe>Cu。为验证这一结论,下面实验设计合理的是  (      )

A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中

B.将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中

C.将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中

D.将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中

34.(2011.德州市)某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中; ②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中;③将Cu放入AgNO3溶液中;④将Cu放入ZnSO4溶液中;⑤将Zn放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是   (       )

A.①②       B.①③        C.②④     D.①⑤

35. (2011.绵阳市)相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是(        )      D

 

 

 

 

 

 

 

 


36.(2011.南昌市)有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar(A)<Ar(B),将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均为正二价,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是(      )

    A.产生氢气的速率A<B              

B.反应后A、B一定都有剩余           

C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等               

D.消耗B的质量一定小于A的质量

 

37.(2011.泰州市)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加

入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。产生H2

的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是(      )

    A.甲的活动性比乙强     

B.甲的相对原子质量一定比乙小

    C.反应消耗等质量的硫酸        

D.反应消耗等质量的金属

 

38.(2011.天津市)人类的生产、生活离不开金属。

  (1)地壳中含量最高的金属元素是            。

  (2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈,钢铁生锈实际是铁与空气中的      发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈。

  (3)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,实验室若要配制该盐酸200g,则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/ml)         ml(计算结果保留至0.1);实验室在配制10%的稀盐酸的过程中,除了用到量筒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有              。

   (1)铝元素  (2)氧气和水蒸气  (3)44.2  烧杯、玻璃棒

 

39.(2011.南充市)化学和我们的日常生活息息相关,化学科学的发展促进了人类社会文明的进步,提高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题:

①用盐酸除去铁制品表面的铁锈                               ,该反应的基本类型是          ②生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄膜                             ,

该反应的基本类型 是             

① 6HCl + Fe2O 3 =2FeCl3  + 3 H2O  复分解反应

②  4Al+3O2= 2Al2O3     化合反应

40.(2011.鸡西市)乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生,在星期天帮助妈妈擦洗玻璃时,发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。请回答:

(1)产生这一现象的原因。

(2)在不拆掉此钢窗的前提下,如何防止钢窗进一步锈蚀?

(3)金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什

么合理的建议(答一点即可)?

 (合理答案均可)

41.(2011.大连市)铝、铜、铁是生活中常见的金属。

(1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是                    。

(2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的          性。

(3)铁制品锈蚀,实际上是铁跟空气中的         发生了化学反应。焊接铁制品时,通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为          。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是           。

(1)铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜;(2)导电性;

(3)水、氧气    Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O   刷漆

42.(2011.河南省)(3分)金属是一类重要的材料,其应用十分厂—泛。

(1)铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列       有关。    甲.金属的活动性    乙.金属的导电性       丙.金屑在地壳中的含量

(2)相同的铁栏杆,为什么安装在南方沿诲地区比安装在北方更容易生锈?

(3)写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式。

(1)甲

   (2)铁在潮湿的空气中容易生锈,南方沿海地区的空气湿度较大且温度要高一些。

 (3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3十3H2O

43.(2011.临沂市)相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应(M、N在生成物中的化合价为均为+2价),生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。  

(1)金属活动顺序是M比N          (填“强”或“弱”);相对原的相对原子质量是M比N的          (填“大”或“小”)。

(2)M与稀盐酸反应结束后,消耗稀盐酸中溶质的质量为          g。

 (1)强  小  (2)36.5

44.(2011.广州市)(9分)钢铁是使用最多的金属材料。

 (1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是_______________。

 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应,

如铁丝在氧气中燃烧,反应的化学方程式是__________________。

(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A

和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g

①滤渣的成分是__________,滤液B的成分是_________________。

②原氧化铜的质量m=________________g。

⑴生铁     ⑵

⑶ ① Cu、Fe    FeSO4、H2O ②16g

45.(2011.内江市)铁路上铺设钢轨常利用铝热反应:2Al + Fe2O3 =高温= 2Fe + Al2O3,该反应说明铝的活动性比铁    (填“强”或“弱”);黄金是一种贵重金属,各种黄金首饰易于保存,具有收藏价值的主要原因是                                          。

强    金属活动性强弱(或化学性质不活泼或性质稳定或难与其它物质反应等等)

46.(2011.河南省)在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有           ;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量    (填“大”或“小”);有关反应的化学方程式为                          (写出一个即可)。

Al3+ 和Fe2+    小    Fe十2AgNO3=Fe(NO3) 2+2Ag

    [或Pe十Cu(NO3) 2=Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4十H2↑]

47.(2011.合肥市)(7分)为研究锌和铝的金属活动性,某研究小组进行了如下探究。

 (1)小明设计的实验方案:向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式:                                               。

(2)小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中,发现前者比后者反应快,原因是     

                                                                      。

 (3)小芳在(2)实验中,还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。

【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么?

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色;AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体,易溶于水和乙醇。

【提出合理假设】假设a:该灰黑色沉淀可能含有                 ;

               假设b:该灰黑色沉淀可能含有AlCl3;

               假设c:该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。

【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。

 

实验编号

实验操作

实验现象

加入适量稀盐酸

有微量气泡,固体全部溶解,得到澄清溶液

加入适量蒸馏水

固体部分溶解

加入适量无水乙醇

固体部分溶解

 

【得出结论】由实验①可判断假设c        (填“成立”或“不成立”),再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是                      。

(4)你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱?             (填“能”或“不能”),分别从设计方法和操作可行性的角度,具体说明理由:—                        

                                                                                                                。

(1)Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

       (2)未去膜的铝片表面有氧化铝(氧化膜),氧化铝先与盐酸反应

       (3)铝(或铝和氯化铝,不成立,铝和氯化铝

       (4)不能,小明的实验方案中未控制金属的纯度,盐酸的浓度等相关变量相同

   操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同

48.(2011.重庆市)(4分)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。

(1)按人类开始使用这三种金属的先后排序为                     (用元素符号表示)

(2)在空气中        制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。

(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是          (填序号)

A.硫酸铝溶液        B.硫酸亚铁溶液        C.硫酸铜溶液

(4)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度       (填“大”或“小”)。

    (1)Cu、Fe Al    (2)铁  (3)B   (4)大

49.(2011.烟台市)(5分)美丽的烟台,以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。

    (1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供               ,以预防坏血病。

    (2)金的构成微粒是               。

    (3)近几年来,我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别         (填“≥”或“≤”)Ⅱ级。

    (4)葡萄树受到病菌的侵害时,常喷洒波尔多液。配制波尔多液时,不能用铁制容器,请用化学方程式表示其原因                                             。

(5)青烟威荣城际铁路的建成,将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁,在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是                         。

(1)维生素C    (2)金原子(或原子、Au)    (3)≤

(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu    (5)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

50.(2011.泰安市)(4分)工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质。

 

 

 

 

回答下列问题:

⑴写出工业制取的两种物质的化学式:B           ,G          ;

⑵写出反应③的化学方程式:                      。

(1)B:CaO(1分)  G:Fe(1分)

⑵ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2(2分)

51.(2011.滨州市)(6分)某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案:

试回答:

(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是                                          。

(2)写出步骤①中任一反应的化学方程式                                         。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                              

                                                            。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量        (填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量      的质量。

(1)将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来

   (2)Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu (或Fe+CuSO4===Cu+FeSO4)

   (3)取步骤④的滤渣于试管中,加入少量稀硫酸,若有气泡产生,则酸不足量(或若无气泡产生,则酸已足量)

   (4)>   固体D(或铜)

52.(2011.泉州市)(10分)为了达到收旧利废节能减排的目的,从含有金属镁、铁、铜的粉末中,分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属,实验过程如下:

 

 

 

请回答:

(1)操作①中被磁铁吸引的金属A 是        ;金属B是        。

(2)操作a的名称是       ;在蒸发过程中需要使用玻璃棒,其作用是             。

(3)写出步骤②所涉及的化学反应方程式:                         ,该反应发生的基本类型是:         

(4)实验步骤②中除了加入稀硫酸外,还可选用下列试剂          (填标号)。

a.硫酸铜溶液   b.氯化钠溶液   c.硝酸银溶液 

(1)铁  铜  (2)过滤  防止液滴飞溅  

 (3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  置换反应   (4)a

53.(2011.咸宁市)某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示,

 

 

 

  回答下列问题。

 (1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是                。

 (2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为                  。

 (3)溶液甲中的金属离子是                     (写离子符号)。

 (4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是        (填序号)。

 (5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式      。 

(1)引流 (2)Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu

 (3)Na+、Fe2+   (4)①②

 (5)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

54.(2011.南昌市)(5分)铝制品在日常生活中应用广泛,但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示:“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的腐蚀。”

【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用?

【实验方案】

实验序号

实验1

实验2

实验3

方   案

现   象

A中铝片表面有红色固体析出;B中铝片五明显现象。

 

          ②          

与A中的现象相同

结   论

溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是     ①   。

除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应的化学方程式   ③  。

验证了实验1的结论。

【反思】针对实验3,莹莹认为还应增做一个对比实验,她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液,结构无明显现象。该实验可这么溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是      ⑤     。

①  Cl—(氯离子)          ②铝片表面有红色固体析出

③2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu      ④氯化钠(NaCl)   ⑤ 钠离子(Na+)

55.(2011.济宁市)(5分)某校课题研究小组到电镀厂考察,了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下:

 

结合流程中提供的信息回答:

①流程Ⅱ废水中含有的物质有_________________________________;

②经测定:流程Ⅳ中废水的pH为4,废水中一定没有________________________;

③流程Ⅳ废水中除流程Ⅰ、Ⅱ引入的物质外,还含有_______________________;

请设计简单方案来证明你的推断:

_____________________________________________________________________________。

① H2S04、Fe2(S04)3、FeS04   ②NaOH

  ③ CuSO4   取少量废水,插入一打磨光亮的铁片,一段时间后取出观察,铁片上有红色的铜,说明废水中含有CuS04

56.(2011.济宁市)(1)(6分)氢气是最轻的气体,难溶于水。氢气作为未来的理想能源,是航天工业的高能燃料,也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气,

请根据要求回答:

    ①实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为__________________,这种方法制得的氢气往往含有少量________________(原因是__________________________)和水蒸气,可将杂质气体通过装置_________________除去;

②实验中可采用__________装置收集氢气;集满氢气后的集气瓶按装置G方式放置备用,原因是__________________________________。

(1)① Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  氯化氢  盐酸有挥发性B、c

    ② E、F  氢气比空气轻,以防逸出

 

57.(2011.陕西省)(共3分)秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝,聚首“2011西安世园会”。

         

(1)秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈,铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。铜生锈除了与氧气和水有关外,从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的         有关。

(2)青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说,合金与组成它的纯金属相比,其性能会发生改变,改变之一是                 。

(3)树下仕女图的主要材料含有天然纤维,除天然纤维外,现代人们还使用合成纤维。鉴别天然纤维与合成纤维常用的化学方法是          法。

(1)CO2或二氧化碳(2)硬度增大或熔点降低(3)燃烧

58. (2011.巢湖市)(6分)右图所示是液态二氧化碳灭火器,请回答下列问 题。                                       

(1)图中所标物质中属于金属材料的是            (只写一种),

属于有机材料的是________________(只写一种)。

(2)加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。其原理是

_____    ______和______   ________。

(3)在钢瓶表而涂油漆的作用是____________         _______。

(4)比较铁和铜的金属活动性强弱可采用                                  的方法。

⑴铜(或铁或钢)  塑料(或油漆)⑵降温   隔绝空气  ⑶防锈(其他合理答案均给分)  ⑷把铁片插入到硫酸铜溶液中(其他合理答案均给分)

59.(2011.襄阳市)印刷铜制电路版的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应的化学方程式分别为:①Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3==2X.

(1)写出化学方程式②中X的化学式:______________。

(2)现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余,那么烧杯内的固体中一定含有的物质是_____________。

(1)FeCl2; (2)Cu(铜)

60.(2011.泸州市)根据金属活动顺序表的的有关知识,回答下列问题:

(1)用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应,根据金属与稀盐酸反应的         ,可以判断金属活动性强弱的顺序。

(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应,也能判断金属活动性顺序,其反应的化学方程式为,三种金属活动性由强到弱的顺序为              。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中,充分反应后过滤,所得固体中一定含有的物质是       。

(1)  速率  (2)Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2     Mg>Zn>Cu   Cu

61.(2011.陕西省)(7分) 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈,而铁制品一般需要做防锈处理。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格。

将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中:

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是                 。

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:

写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式                                    。

【拓展迁移】(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为                                  。

(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关,请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序                        。

【反思评价】除去金属表面的氧化物(或污物)

【实验验证】Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (化学式错误扣2分)

【拓展迁移】(1)Cu  Fe  Al(或铜铁 铝)或Fe  Cu  Al(或铁铜 铝)

(2)Cu  Fe  Al(或铜铁 铝)

62.(2011.淄博市)(6分)金属材料被广泛的应用于我们的生活中,不仅是因为其物理性能 优良,还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录,请你一起探究。

【实验目的】 测定金属铁、铜和镁的活动性强弱

【所用试剂】 稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片

【实验过程】

步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻,观察燃烧现象;

步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中;


实验现象记录表

金属

空气

稀硫酸

硝酸银溶液

 

 

 

 

 


步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。

【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象,用“—”表示观察不到实验现象(见右表)。

⑴通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强,判断依据是            

⑵运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中,需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外,还需要控制的条件是             。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式                      ,此反应属于         。

【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是           (用元素符号表示)

【反思交流】 若利用上述试剂制取氢气,小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应,而不选择金属镁和稀硫酸反应,他的理由是                        。

⑴在空气中,镁能和氧气反应的最剧烈 

   ⑵溶液的种类  Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑  置换反应 

   Mg  Fe  Cu    Mg和H2SO4反应速度太快,不易控制

63.(2011.福州市)(10分)某课外活动小组同学用图12装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程是:

①取一段镁带样品,准确称得其质量为0.030g。

②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。按图12所示(未装药品)装配好仪器。

③检查装置气密性。

④在试管中加入足量的稀硫酸,稍倾斜试管,将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上,塞紧橡皮塞。

⑤调整量气管液面,使两边的液面保持同一水平,记录量气 管中液面位置。

⑥把试管底部略为抬高,使镁带与稀硫酸接触完全反应。

⑦ 待冷却至室温后,再次记录量气管中液面位置。

⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96mL。

已知:同温同压下,不同气体混合后体积等于混合 前各气体体积之和。

请回答下列问题:

(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式                          。

(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品         。(填“能”或“不能”)

(3)若不改变温度,如何用较简单的方法检查图12所示装置的气密性?

                                                                  。

(4)经换算,该实验获得的氢气质量为0.0020g。该镁带中单质镁的质量分数是         。

(5)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时,试管中留有氢气,是否会影响实验最终结果         (填“是”或“否”)。理由是                                        。

 

(1)Mg +H2SO4= Mg SO4+H2↑  (2)不能  (3)把玻璃管下移一段距离,使玻璃管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气。(合理答案均可得分)   (4)80%    (5)否  因为试管中留有的氢气体积等于从试管中排出的空气体积,所以对实验最终结果没有影响。

64.(2011.泰州市)(10分)已知:①金属钠是一种活泼的金属,与水反应生成氧氧化钠和氢气;②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质,甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼,乙是红色金属,丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图:


Na2SO4溶液



无色液体A



金属甲



无色液体A



无色溶液D



无色气体C



无色气体B



金属乙





黑色粉末E



黑色粉末E



H2SO4溶液



蓝色溶液F



黑色粉末E





无色液体A



金属乙



浅绿色液体G



蓝色溶液F



操作X



蓝色沉淀H





无色液体A


 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


请回答下列问题:

(1)写出A、E、G的化学式:A     ,E     ,G     。

(2)操作X的名称是      。

(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为             ;

  ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为                        ,该反应的基本类型     ;

  ③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为                。

(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是        ,无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是       。

(1) A:H2O  E:CuO    G:FeSO4   

(2) 过滤

(3) ①2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓    ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑  置换反应



 

③Cu(OH)2====CuO+H2O

(4) 甲丙乙  检验气体的纯度或验纯


Fe2O3

 



CO



CO2



黑色

粉末A



FeSO4溶液

CuSO4溶液

 



黑色粉末B

和红色固体



加入足量CuSO4溶液

过滤



高温


65.(2011.徐州市)(12分)某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验,并对产物的成分进行探究。

 

 

 

 

 

 

 


【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢?

【进行猜想】(1)小明认为黑色粉末A全部是铁粉。请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式              。实验过程中采取了过滤,该操作中用到的玻璃仪器有     ,        和玻璃棒,其中玻璃棒的作用是       。

(2)小华认为小明的猜想是错误的,理由是          。

(3)小华提出了猜想①和猜想②,请结合所学知识补充余下的一个猜想。

猜想①;黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成

猜想②;黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成;

猜想③;                         。

【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸,稀硫酸反应,其中氧化铁为红棕色,其余都为黑色,并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

【实验探究】

方案

实验操作

可能的现象

结论

取适量黑色粉末A 用磁铁吸引

黑色粉末全部被吸引

猜想①正确

取适量黑色粉末A 用磁铁吸引

黑色粉末部分被吸引

猜想②正确

取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸

黑色粉末全部溶解

猜想②正确

           

             

猜想③正确

 

【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确,其理由是         。

【得出结论】在高温下,一氧化碳和二氧化碳可生成铁,氧化亚铁,四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的方程式           。

 

【进行猜想】(1)Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu;烧杯、漏斗;引流

(2)加入足量硫酸铜溶液反应后过滤,还有黑色粉末存在

(3)黑色粉末A由铁粉、氧化亚铁和四氧化三铁组成

【实验探究】取适量黑色粉末B用磁铁吸引;黑色粉末部分被吸引。

【反思评价】含有四氧化三铁时,也发生同样的现象


高温


 


【得出结论】CO + Fe2O3 ==== 2FeO + CO2

66.(2011.绵阳市)A~G七种物质之间具有如下图所示的转化关系。已知:A是一种含铁的矿石的主要成分,其中金属与非金属元素的原子个数比为1:2;B中铁的质量分数为70﹪,C是有刺激性气味的无色气体,它是形成酸雨的物质之一;F可溶于G的稀溶液并产生气体,该气体是有利于环境保护的理想燃料。请回答下列问题:

①A的化学式为      ,已知A转化为B时金属元素的化合价升高,则A中非金属元素的化合价是  。

②B与CO反应的化学方程式是                          。

③C→D反应的化学方程式是                             。

④B与G的稀溶液反应的化学方程式是                            。

 

 

 

 

 

 

 

 


① Fe  -1       ② 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2        ③ SO2+H2O=H2SO3

④ F e+H2SO4=FeSO4+H2↑

67.(2011.盐城市)(12分)小明发现家中一枚戒指生满了铜绿,他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

[查阅资料]真金在空气中不会生锈,生满铜绿的“金戒指”材质为铜锌合金;

铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿,其主要成分是碱式碳酸铜,碱式碳酸铜受热易分解生成Cu O、H2O和CO2 。

据上述资料可推知,碱式碳酸铜由          种元素组成。

[实验探究]将该枚戒指加入过量稀盐酸中,有气泡产生,溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

(1)小明认为:气体中除了含有CO2,还可能含有少量      。实验室常用     的方法检验这种可能含有的气体。

(2)小红认为蓝绿色溶液中的溶质只有氯化锌。小华认为溶液中的溶质除了氯化锌外,

还应该含有          、         。他取适量上述蓝绿色溶液,加入光亮的铁片,观察到了现象:①         ,②          ,证实了自己的观点。

(3)小娟取适量新制的FeCl2溶液,加入锌粒,一段时间后,溶液颜色变浅。结合小华的实验可推知:铁、锌、铜三种金属的活动性由弱到强的顺序是           。

(4)小明想进一步探究“金戒指”中铜元素的含量,取一枚同材质的“金戒指”,称得质量为3.8g。在老师的指导下,将“金戒指”经浓硝酸氧化、碱化等步骤处理后,最终得到纯净的氧化铜,称得质量仍然为3.8g(实验过程中铜元素损失忽略不计)。则“金戒指”中铜元素的质量分数是多少?(写出计算过程)

4(或四等)             ⑴H2                   点燃

⑵CuCl2                          HCl(答案可互换)

①有气泡产生      ②有红色物质析出(溶液颜色变浅)(答案可互换) 

⑶Cu、Fe、Zn(或Cu<Fe<Zn)                                   

⑷CuO中Cu%=64/(64+16)×100%=80%                            

3.8gCuO中mCu=3.8g×80%=3.04g                                  

据Cu元素守恒知:3.8g“金戒指”中mCu=3.04g

“金戒指”中Cu%=3.04g/3.8g×100%=80%                         

68.(2011.武汉市)(7分)探究活动一:在室温条件下进行如图所示实验。已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。
    (1) 该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________。
    (2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________(填“多”、“少”或“相等”)。

  (可能用到的相对原子质量:H-1O-16Mg-24Cl-35.5Fe-56)
    探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案。
A:称取一定质量的样品 加入足量的稀盐酸      过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
                              搅拌

B:称取一定质量的样品 加入足量的硫酸铜溶液  过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

搅拌

(3)两种方案,你认为不能达到目的的是________(填“A”或“B”),理由是________。

(4)在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”)。
 (1)比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度
    比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少
    甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高

(2)相等 (3)B铁未被完全除尽 (4)偏小   

69.(2011.南京市)(2分)钢铁是使用最多的金属材料。

(1)钢是含碳量为0.03%~2%的铁                  。如碳素钢(主要成分为铁和碳)等。

(2)【查阅资料】一般情况下,两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时,活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀,通常在轮船外壳镶嵌的金属是         (填编号)A.银块              B.铜块           C.锡块         D.锌块

(1)合金            (2)D

70.(2011.无锡市)(12分)钢铁是使用最多的金属材料。在今年的化学活动周中,某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验。

实验一:用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁

实验装置如下图:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A             B         C        D           E          F


浓硫酸

加热

 


其中A是实验室用草酸(H2C2O4)和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置,反应的化学方程式是:H2C2O4         H2O+CO2↑+CO↑。请回答下列问题:

(1)B装置中发生反应的化学方程式是                                      .

(2)C装置无明显现象,C装置的作用是                                      。

   D装置中浓硫酸的作用是                                              。

(3)E装置中的实验现象是                                         。

(4)F装置的作用是                          、                         。

实验二:铝粉和氧化铁粉末反应(铝热反应)

实验装置如下图:

图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起,使四周都有四层,点燃镁条后观察到的现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入细沙中。

实验后老师作了如下提示:实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件,铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应,属于置换反应,该反应常用于焊接钢轨。请写出该反应的化学方程式                      。该反应中单质铝与一氧化碳有相似的          (填“氧化”或“还原”)性。

实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣,激发了探究热情。

【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗?

同 学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究。

【实验方案】

实验组别

实验操作

实验现象

结论

实验1

取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。

向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。

黑色粉末变成       色

 

固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈无色。

Zn和CuO能发生置换反应。

实验2

取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中, 高温加热。

向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸。

发生爆炸,黑色粉末变成红色。

固体部分溶解,有气泡产生,水溶液呈    色。

 

            

实验3

取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中,高温加热。

粉末无变化

Cu、Fe2O3不能反应。

【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应,有些不能反应。

【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与      的反应相似。

实验一   (1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O     

(2)证明二氧化碳已被完全吸收    干燥一氧化碳气体 

         (3)红色粉末变成黑色      (4)   证明反应生成了二氧化碳     尾气处理 


高温


实验二

          2Al+Fe2O3        2Fe+Al2O3       还原       红      无   

        镁与氧化铜能发生置换反应        盐溶液  

 

  评论这张
 
阅读(1488)| 评论(0)
推荐 转载

历史上的今天

在LOFTER的更多文章

评论

<#--最新日志,群博日志--> <#--推荐日志--> <#--引用记录--> <#--博主推荐--> <#--随机阅读--> <#--首页推荐--> <#--历史上的今天--> <#--被推荐日志--> <#--上一篇,下一篇--> <#-- 热度 --> <#-- 网易新闻广告 --> <#--右边模块结构--> <#--评论模块结构--> <#--引用模块结构--> <#--博主发起的投票-->
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

页脚

网易公司版权所有 ©1997-2017