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悠悠岁月

岁月悠悠,时光如水

 
 
 

日志

 
 

第六单元导学案  

2012-01-27 15:10:16|  分类: 化学备课 |  标签: |举报 |字号 订阅

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第六单元第一节《海洋化学资源》学案

【学习目标】

1、 知道海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源

2、知道海水及海底所蕴含的主要物质,掌握海水提取镁的方法

3、通过对海水淡化的实验探究,知道蒸馏法是淡化海水常用的方法

4、认识合理进行海洋开发,保护海洋环境的重要性,培养学生关注社会和人类生存环境的社会意识。

【重点】海水提取镁和海水淡化的基本原理

【难点】海水淡化

【学习过程】

一、创设问题情境,导入新课

相信在坐的每一位同学都领略过大海的壮观和美丽,并且知道海水的味道——又苦又咸,那么你想知道海水能为人类提供哪些有用物质吗?今天我们就从资源的角度来了解海洋。

二、自学问题:(阅读教材,回答下列问题,并写下自己的疑惑,练习相关的化学方程式)

活动一  海洋中的物质

1、根据课本第二页图示中的离子可以组成哪些物质?(写出化学式)哪种物质含量最多?

2、海水中原本就有氯化镁,为什么还要加石灰乳及盐酸制氯化镁?你是怎样理解这个问题的?写出相关的化学方程式。

3、从海水中提取的金属镁有什么用途?

活动二:海底矿物

1、试着说出你知道的海洋资源??

2、你认为可燃冰与化石燃料相比有哪些好处?写出甲烷(CH4)燃烧的化学方程式。 为什么“可燃冰”被称为“21世纪能源”?目前为什么没有对“可燃冰”进行大规模的开采?

3、对于海洋的污染,若给你足够的权利,你怎样治理?

活动三:海水淡化

1、为什么要淡化海水?

2、你知道哪几种海水淡化的方法?最常用的是哪种方法?

3、实验探究:蒸馏法淡化海水

问题:(1 )用什么方法能除去海水中的盐得到淡水?

(2 )导气管为什么那么长?烧杯中的水起什么作用?为使冷凝效果最好,你认为应对实验装置做哪些改进?

(3) 如何用化学方法来检验一瓶液体是海水还是淡水?-

(4)实验结束你认为应怎样拆开装置?

4、海员在海上航行时,遇到淡水短缺怎么办?

练一练:《综合能力训练》第二页相关题目

 


 

 

第一节 海洋化学资源

练习1:

1、从太空观察,地球是一个美丽的、蔚蓝的星球,海洋资源丰富。一地处海边的化工厂,按如下步骤进行生产:①以煤为原料煅烧石灰石,②用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰,③使得到的生石灰与水反应,④把海水引入反应池中,使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁,⑤用盐酸溶解氢氧化镁,再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。

⑴该厂的产品是________________。

⑵按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型;

①煅烧石灰石_______________【     】②生石灰与水反应________________【     】

③熟石灰与氯化镁反应________________【       】

④盐酸溶解氢氧化镁_______________【      】

2、为了区分海水和淡水,可以加入下列那种试剂(     )

A、紫色石蕊试液    B、硝酸银溶液     C、氢氧化钠溶液      D、酚酞试液

3、下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中,叙述正确的是(  )

A、直接蒸发海水得到氯化镁       B、将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C、电解氯化镁溶液       D、利用钠将氯化镁中的镁置换出来

4、从海水中提取镁盐,通常将_______加入海水中或卤水中,沉淀出______,_______与盐酸反应生成______,______熔融状态的氯化镁,就能制的金属镁,转化过程中发生的化学反应主要是_____________;_____________;_____________。本题没有涉及的化学基本反应类型是___________。

知识点2:海底矿物

自学指导2:根据下列问题阅读课本,并完成下列题目:

1、海底的资源非常丰富,不仅含有常规的化石燃料―――___、_____、______,还含有新发现的新型矿产资源――______,又称为______,还被科学家誉为______、______;还有一种含有多种金属的矿物――______,又称为______。

2、海洋是巨大的资源宝库,除了海水中的_______和________外,还含有丰富的_______和________ 。

3、随着海洋的开发,海洋污染现象也越来越严重,为保护人类共有的海洋资源,世界各国采取了多种措施,如:____________、_____________________、___________、______________等。

、可燃冰是怎样形成的?和其他燃料相比,可燃冰的优点是什么?

1、近年来,科学家探明我国南海又巨大的可燃冰带,它是在海底低温高压下甲烷分子和水分子形成的晶体。关于可燃冰的下列说法正确的是(   )

A、它是一种矿物燃料      B、它的化学式可写为H2O

C、他的开采能解决能源问题,不需要再研究新的能源

D、由于甲烷无毒,不必关注开采造成的能源问题

2、关于多金属结核的叙述正确的是(    )

A、多金属结核是锰的合金        B、多金属结核也称锰结核

C、锰结核中只有一种金属        D、全世界多金属结核含量微乎其微

3、保护海洋环境所采取的措施中不正确的是(    )

A、控制陆地污染,实行陆地污染物总量控制    B、禁止工业三废的排放

C、可以使用含磷洗衣粉,以增加海水中的磷,从而有利于海生植物的生长

D、推广使用对环境危害较小的农药化肥

4、天然气水合物是由______(主要成分是_____)和水在_____、______的条件下形成的冰状固体,因其极易燃烧,又称为______。比同等条件下的煤、石油、天然气燃烧时的优点:______________

5、海洋资源包括________、_______、________、_________,他们的总含量非常巨大。

6、我国渤海及东海海域发生了大面积的赤潮,赤潮是海水受到某些元素的污染形成的,它导致海面上的藻类疯狂生长、繁殖,水质恶化,而有腥臭味,造成鱼类大量死亡。

(1)已知藻类的化学式为C106H263O110N16P,则组成藻类的元素有(填元素名称)___________,藻类的相对分子质量为________。

(2)根据藻类的化学式确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是(填元素名称)__________。

(3)为了保护海洋资源、防止海水污染,你认为下列哪些措施不合理(    )

A、对陆源污染物排放实行总量控制,采用污水处理措施

B、消除和减少引起沿海水域富营养化或赤潮的氮磷污染物

C、为了防止废油、化学品废物和垃圾污染大陆,可将这些物质在海上倾弃和焚烧

D、健全海洋环境污染检测系统,发展海岸、海面、空中立体检测能力。

知识点3:海水的淡化

自学指导3:阅读课本,同学之间讨论完成下表

海水淡化的方法

 

 

 

淡化的原理

 

 

 

最常用的是(选择)

 

 

 

2、最常用的海水淡化方法是______,目前多采用________。


 

 

 

 

 

 


 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第六单元第二节

《海水“晒盐”的过程》学案

 [学习目标]

1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理;知道蒸发结晶是结晶的一种途径。

2、理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念,会判断溶液是否饱和。

3、学会饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。

[重点难点]

重点:1、“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。

2、饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。

  3、海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解

难点:海水晒盐的基本原理。

[学习过程]

一、探究发现

1、 “盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)提取食盐

探究1:阅读课本第9页内容,总结从海水中提取食盐的步骤:

思考:①当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出?

②是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体?还是水蒸

发到“一定程度”时,再蒸发水才开始析出食盐晶体呢?

③“一定程度”的大致含义是什么呢?

讨论:如何配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液?

探究2:利用家中的合适用品,完成第10页“实验探究”饱和

溶液的配制与蒸发结晶。

问题:1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态?

2、从获得饱和食盐溶液的方法来看,本实验与海水“晒盐”

有什么不同?

3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”?

问题:什么是饱和溶液?什么是不饱和溶液?二者如何相互转化?

2、饱和溶液和不饱和溶液

温馨提示:

a.必须要指明一定温度、一定量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中,对某种溶质来说已经是饱和了,但是改变温度或者改变溶剂的量,就可能使溶液变得不饱和了。

b.必须指明是何种物质的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液,仅是指不能再继续溶解某种溶质,而其他物质可能还能

继续溶解。

c.概念中的“不能”是指在一定温度下,一定量溶剂里溶解该物质达

到最大限度。

3、饱和溶液与不饱和溶液的转化     

4、结晶

问题:什么是结晶?“海水晒盐”所用到的结晶方法是什么?它是唯

一的结晶方法吗?

5、我国食盐分布及古代制盐方法。

阅读第11页第一段及“多识一点”。

问题:我国较大的盐场有哪些?

二、练检巩固

1.下列关于饱和溶液的叙述中正确的是(    )

  A.饱和溶液一定是浓溶液

  B.在相同温度下,同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

  C.在一定温度下,某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了

最大值

  D.浓溶液一定是饱和溶液

2.对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采

用的方法有(   )

  ①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸

发溶剂。

  A.①③⑤    B.②③④    C.①②③    D.②③⑤


第六单元第二节第二部分《固体物质在水中的溶解度》学案

学习目标:

1、了解溶解度概念的涵义。

2、能从溶解度曲线中获取相关的图示信息。

3、学会绘制溶解度曲线。

4、能设计实验方案进行简单的实验探究。

5、体验实验条件的控制在实验探究中的重要作用。

6、认识数型结合法在体现事物变化规律中的作用。

教学重难点分析:

教学重点:溶解度的涵义。

教学难点:溶解度概念的建立。

【情境导入】同学们,糖和食盐是日常生活中常见的两种物质,联系我们的生活经验想一想,这两种物质在水中能无限制的溶解吗?(不能)事实上,大多数固体物质在水中的溶解都会有一个限量。影响固体物质在水中溶解限量的因素到底有哪些,影响结果又是怎样的呢?请同学们做出大胆的猜想。

课堂活动设计:

【知识回顾】                                                         


什么是饱和溶液?什么是结晶?

活动一:影响固体物质在水中溶解限量的因素有哪些?

结合生活经验猜想影响固体物质在水中溶解限量的因素有哪些?

阅读12页“实验探究”的内容并思考:

实验一:溶质种类的影响

1、化学实验中为什么控制实验条件?

2、本实验中应控制哪些条件不变?还应控制哪些条件变化?

3、操作中为什么要用蒸馏水并震荡?

4、实验现象是什么?

5、实验结论是什么?

实验二:温度的影响

1、本实验中应控制哪些条件不变?还应控制哪些条件变化?

2、实验现象是什么?

3、实验结论是什么?

4、化学上用什么来表示表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量?

分析归纳:

通过实验印证猜想,得出结论


影响因素                  影响结果

溶质的种类              溶质不同,           

溶剂的多少              溶剂越多,               

温度的高低              温度越高,            


活动二:认识溶解度

1、观察13页溶解度曲线图,认知纵横坐标各代表什么数值并完成填空。

2、试用自己的语言说出什么是溶解度?

3、阅读13页关于溶解度概念的表述注意哪四个因素?

活动三:认识并绘制溶解度曲线图

1、利用14页表格查找不同温度下氯化铵的溶解度。

2、用曲线表示溶解度随温度变化情况有什么优势?这种将数字和图形有机结合起来的方法叫什么方法?

3、观察15页左上角“几种物质的溶解度曲线”,溶解度曲线任意点的意义是什么?交点的意义是什么?线的意义是什么?

4、观察15页左上角“几种物质的溶解度曲线”并阅读其右边的知识框,认知什么是易容物,可溶物、难溶物?

分析归纳:

1、 你学到了哪些新知识?

2、你运用了哪些好方法?

交流与反思:

1、化学上通常用        来表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量。它是指在一定温度下,某种物质在       里达到       时,所能溶解的       。

2、溶解度曲线能体现物质的      随      的        。

【练一练】

完成《能力训练》7页第2、3、4、5、6、7题、第3题及第8页第8、9、10、11、12题。


 

 

第六单元第二节第三部分 《粗盐提纯》学案

学习目标:

1.掌握混合物的分离和提纯的方法——过滤、蒸发并会应用

2.掌握过滤.加热等操作,粗盐提纯及粗盐精制的步骤

3.了解一些物质的溶解性并用于物质的分离和提纯

教学重点:

熟练的掌握称量、量取、过滤、蒸发等基本操作

学习过程

一、提示与准备

1、 阅读综合能力训练第5页【方法引导】的第4点,了解物质的分离和提纯的概念。

2、 混合物分离的方法有哪些?

3、 如何出去下列物质中的杂质?NaCl(Na2SO4)    NaCl(MgCl2)

二、情景导入
在农村几乎家家都会腌制咸菜,你知道腌制咸菜用的是什么吗?粗盐是从海水中直接晒得的盐,不纯含有泥沙等不溶性杂质和一些可溶性杂质.那么如何将粗盐进行分离和提纯,用于生产和生活中去呢?
三、科学探究

探究一 粗盐提纯的实验步骤及实验现象

阅读课文后思考:

1、泥沙不溶于水,食盐易溶于水,要除去泥沙等不溶于水的杂质第一步应干什么?

2、在此步操作中,所用食盐的量是否越多越好?

3、玻璃棒的作用是什么?


4、使用天平和量筒时应该注意的问题。


5、使用托盘天平称取一定质量的质量应注意哪些问题


6、得到的是粗盐水,怎样才能除去其中的泥沙得到纯净的食盐水呢?


7、过虑的实验操作有哪些要领?

8、过滤后我们得到了纯净的食盐水,而我们的最终目的是要得到纯净的食盐晶体,接下来要进行什么操作?想一想为什么用蒸发的方法结晶?而不用降温的方法结晶?

9、  蒸发的初始阶段不会析出食盐晶体,蒸发水分到一定程度时会成为食盐的饱和溶液,再蒸发就会析出食盐晶体,问:什么时候停止加热?

探究二  粗盐精制

通过上述操作能制的纯净的NaCl了吗?还有什么杂质?阅读课本(多识一点)后

思考

加什么试剂除去这些杂质?顺序怎样?如何操作?

五  拓展

1.粗盐提纯的主要步骤有       、            、             。

2.二氧化碳通往石灰水,石灰水变浑浊,将浑浊液过滤,留在滤纸上的是             。

3.把食盐水放在敞口容器中,让水分慢慢蒸发,溶液先达到         ,继续蒸发就会有    析出,对溶解度受温度影响不大的固体物质,要得到晶体一般采用          的方法。

4.多数物质热饱和溶液降温后会有        析出,对溶解度受温度影响变化较大的固体物质,要得到晶体一般采用              的方法。

六、【练一练】

   《能力训练》第8页1——6题。


 

 

 

 

 

 

 

30分钟训练

1.人们在海底发现了一种新型矿产资源“可燃冰”,它的主要成分是(    )

A.干冰                  B.甲烷                   C.冰              D.煤和石油

解析:“可燃冰”是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体。

2.目前我国已开发利用的海洋化学资源有(    )

A.钾、钠、镁            B.镁、溴、碘            C.氮、磷、钾       D.钙、溴、碘

解析:碘和溴可以在海带、海藻等海洋植物中提取;镁在海水中以氯化镁形式存在。

3.用足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐,经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液,实验操作有:①称量  ②过滤  ③蒸发结晶  ④计算  ⑤溶解  ⑥干燥。其顺序正确的是(    )

A.④⑤②③⑤①⑥                                B.④⑤②③①⑥⑤

C.⑤②③⑥④①⑤                                D.④①⑤②③⑥⑤

4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙,可将粗盐溶解于水,然后进行下列五项操作:①过滤  ②加过量NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液  ⑤加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是(    )

A.①④②⑤③                                   B.④①②⑤③

C.①⑤④②③                                   D.⑤④②①③

解析:粗盐中的NaCl及CaCl2、MgSO4都溶于水,要想将杂质除去必须将CaCl2和MgSO4转化为沉淀,连同泥沙一起过滤除去。操作中应依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠,过滤后加适量盐酸,故选D。

5.(2005北京中考,28) 下列对“20 ℃时,硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是(    )

A.20℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里

B.20℃时,100 g溶液中含31.6 g硝酸钾

C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态

D.20 ℃时,31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态

解析:由溶解度的概念有以下四种内容:①温度一定;②溶剂量一定(100 g);③饱和状态;④单位:克;

6.20 ℃时,将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水中,充分溶解后过滤,所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是(    )

选项

A

B

C

D

加入食盐质量/g

10

20

30

40

所得溶液质量/g

110

120

130

136

解析:根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和,D组不相等,说明还有未溶解的氯化钠,所以一定属于饱和溶液。

7.某温度下,在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO4·5H2O均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合(    )

A.m=160n/250                                   B.m=1 600n/(2 500+9n)

C.m=1 600n/(2 500+16n)                           D.m=1 600n/(2 500+25n)

解析:因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液,在相同温度下溶质的质量分数相等,所以有:m÷(100+m)=(160n÷250)÷(100+n)。整理后即得答案是B。本题关键是n g CuSO4·5H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。

8、某食盐样品溶于水制成溶液,跟足量的AgNO3溶液充分反应后得到AgCl沉淀14.4克,则此NaCl样品中可能混入的盐是(    )

A.KCl                   B.CaCl2                 C.BaCl2                D.CuCl2

解析:此题用极端假设法解就较简单了。假设5.85克样品全部都是NaCl,根据方程式

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

58.5            143.5

5.85克         14.35克

    可知生成AgCl 14.35克,而现题目所给沉淀是14.4克,大于14.35克,说明杂质中含氯量要高于NaCl中的含氯量,然后通过观察、比较确定出哪种物质的含氯量高。

9.(2005重庆中考,24) 除去KCl固体中混有的少量泥沙,所进行的实验操作次序为:____________、____________、____________,每步操作都要用到的玻璃仪器是____________。

10.(2005江苏苏州中考,19) 根据以下实验室常用仪器填空。

(1)写出指定仪器的名称:C____________,E____________。

(2)在粗盐提纯实验中,进行____________时(填操作名称)用到仪器B;进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是____________。

(3)配制200 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需要水____________ g;配制该溶液的整个过程中,需用到上述图示所给的________________________________________________等仪器(填序号)。

11.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题:

(1)升高温度,接近饱和的____________物质溶液会变得饱和。

(2)10 ℃时,三种物质溶解度大小关系为:________________________。

(3)35 ℃时,A物质的饱和溶液中:溶质、溶剂、溶液的质量比为________________________。

(4)20 ℃时,25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中,充分溶解后溶液是____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(5)20 ℃时,取100 g A物质的饱和溶液,将温度升高到35 ℃,此时溶液中溶质的质量分数是____________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来,最好采取________________________的方法,而要将B从它的饱和溶液中大量析出,最好采取________________________的方法。

解析:要学会分析溶解度曲线图中的各种含义,能根据曲线图中的数据得出一些结论。

12.t ℃时,分别向盛有10 g水的两支试管中,加入等量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如图所示的现象。

           

(1)t℃时,____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。

(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线是____________(填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用____________或____________的方法。

解析:(1)根据饱和与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。

(2)从曲线图上可看出在t ℃时b的溶解度比a小,表示甲的是b;从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大,可采用升高温度和加水的方法。

13.已知20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g,溶解度曲线如图所示。

(1)20 ℃时,将25 g KNO3放入到100 g水里,搅拌,得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为____________。

(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有:____________或____________或____________。

(3)20 ℃时,将35 g KNO3放入到100 g 水里,搅拌,得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)____________溶液,该溶液中溶质的质量分数是____________。

解析:(1)依据溶质质量分数公式计算。

(2)不饱和溶液要变为饱和溶液,一般可采用①加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度的方法。

(3)从溶解度曲线可知,20 ℃时35 g KNO3放入到100 g水中KNO3不能全部溶解,得到饱和溶液,再用20 ℃时KNO3的溶解度31.6 g计算:31.6/(100+31.6)×100%=24%。

14.如图所示,在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中,塑料小球漂浮在食盐水中。

(1)现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情况下,小球在液面沉浮有何变化?____________,并简述理由:________________________________________________。

(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮,你准备采取的具体方法是________________。

解析:饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后,晶体不溶解,所以烧杯内溶液的密度不变,小球在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮,就要设法使其溶液的密度增大。

15.海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成有关问题:

(1)我市某盐场测得:①海水含NaCl约为3.5%(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%,下同),②在海边打深井,井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择(填序号)____________作原料,理由是____________________________________________。

(2)关于晒盐原理的说法正确的是____________。

A.利用阳光和风力,使氯化钠蒸发出来

B.利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐

C.降低温度使氯化钠析出

D.日光照晒后,氯化钠的溶解度变小

(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照图中各物质的溶解度曲线,从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法:

①将卤水加热到60 ℃以上蒸发水分后,会逐渐析出____________(填名称)晶体,其理由是____________________;

②将①中的晶体过滤后,得到滤液,把滤液降温至30 ℃以下,又析出氯化钾晶体,然后用少量的____________(填“热水”或“冷水”)洗涤这两种晶体的混合物,就可以得到较纯的氯化钾晶体。

解析:氯化钠的溶解度受温度影响变化不大,应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。

16.某海边化工厂利用海水中含有的氯化镁,经过一系列的化学反应,生成纯净的氯化镁,其主要生产过程如下:

请写出上述各步转化的化学方程式:

(1) ______________________________________________________________________。

(2) ______________________________________________________________________。

(3) ______________________________________________________________________。

(4) ______________________________________________________________________。

解析:本题考查物质间的互相关系,对酸、碱、盐、氧化物的通性应熟记。

17.(2006山东济宁模拟,14) A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题:

(1)t1℃时,A物质的溶解度为____________ g。

(2)t2℃时,A、B两种物质的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。

(3)我国有些地区有一种说法“冬天捞碱,夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3,盐是指NaCl。那么,图中____________(填A或B)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。

(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g,将其配制成溶液,再向其中逐滴加入足量的稀盐酸,使气体完全放出,共收集到4.4 g CO2气体,则原固体中Na2CO3的质量分数为____________%。

解析:(1)从曲线上可以查出。

(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等。

(3)Na2CO3的溶解度受温度影响较大,而NaCl较小。

(4)由化学方程式计算出Na2CO3的质量,再计算Na2CO3的质量分数。

18.(2006江苏徐州中考,22) 溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上,为了选种子,需要配制15%的盐溶液。现有30 kg食盐固体,可配制食盐溶液____________ kg。配制食盐溶液的一般步骤为①_________________________,②_________________________,③溶解。

解析:根据质量分数公式计算出溶液的质量=30 kg÷15%=200 kg。配制溶液的步骤一般为:①计算;②称量固体和量取液体;③溶解。

快乐时光

饱和溶液

    老师:“同学们,饱和溶液中的溶解好像是一辆公交车,而溶质好像是乘客,45个位置已经坐满了,不能再上人了!这就叫饱和了!”

    学生:“老师,不对,应该是前门上来一人,后门挤下一个才算饱和了。”

 

 

 

30分钟训练()

1.把盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种透明溶液鉴别开来,下列实验方案中所加试剂和先后顺序合理的是(    )

A.BaCl2溶液、稀HNO3、石蕊试液                  B.石蕊试液、稀HNO3、AgNO3溶液

C.稀HNO3、石蕊试液、AgNO3溶液                 D.稀HNO3、石蕊试液、BaCl2溶液

解析:此题应根据所加试剂的情况逐一分析。A选项,先加BaCl2,Na2CO3和H2SO4均会产生白色沉淀,再加稀HNO3,BaCO3溶解而BaSO4不溶,则可区分出Na2CO3和H2SO4,剩下的HCl、KOH、KNO3为一酸、一碱、一中性,加石蕊即可区分。

    B选项,先加石蕊可区分出变红的两酸HCl、H2SO4,变蓝的KOH和Na2CO3和不变色的KNO3;加稀HNO3可区分出KOH和Na2CO3;但加AgNO3会生成AgCl和 Ag2SO4沉淀无法区分HCl和H2SO4。

    C选项与B选项相似,也是HCl和H2SO4无法区分。

    D选项同C选项相似,但在区分HCl和H2SO4时换了BaCl2,因为HCl和BaCl2不反应,H2SO4与BaCl2产生白色沉淀,故可达区分目的。

2.下列物质能大量共存于水溶液中的是(    )

A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠                         B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵

C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡                       D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙

解析:A项中硝酸和氢氧化钙会发生酸碱中和反应;C项中氢氧化钠和硫酸镁生成氢氧化镁沉淀;D项中盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。

3.(2005辽宁沈阳中考,11) 有三瓶失去标签的无色溶液:(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3,若只用一种试剂将它们一次性鉴别,应选用的试剂为(    )

A.HCl                    B.BaCl2                 C.NaOH               D.Ba(OH)2

解析:氢氧化钡加入到硫酸铵和碳酸钠溶液中都会生成白色沉淀,在硫酸铵中还会生成有刺激性气味的氨气。

4.(2005重庆中考,19) 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法,为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于____________(填“酸”“碱”或“盐”),它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为________________________。

解析:从Na2CO3的结构看,它是由金属离子和酸根组成的化合物,属于盐。碳酸钠的浓溶液与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀。

5.有一包固体粉末,可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、CuSO4、CaCO3、NaOH中的一种或几种组成。现进行如下实验:

(1)取少量该粉末,向其中加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。

(2)在上述沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,并放出无色气体。

(3)用pH试纸测得(1)中无色滤液pH为14。

(4)取少量(1)中无色滤液,加入适量稀硫酸,无明显现象。

(5)另取少量(1)中无色滤液,加入稀硝酸和硝酸银溶液,无白色沉淀产生。

根据以上现象,判断该固体粉末的所有可能组成(可不填满,也可补充):

第一组____________________________________;第二组________________________;

第三组____________________________________;……

6.有一种白色固体可能含有:BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。

①取样,加足量的水,充分搅拌,过滤。得到白色沉淀A和无色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无色气体。

③在无色溶液B中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加入稀盐酸,白色沉淀不溶解。

请完成下列问题:

(1)原白色固体中一定不含有____________;一定含有____________。

(2)实验①得到的无色溶液B中一定含有的溶质是____________________________________。

(3)原白色固体中可能含有________________________________________________________。

解析:①中过滤后剩下的是无色溶液,说明溶液中没有Cu2+,因此固体中肯定不含CuSO4;白色固体加水混合后生成了白色沉淀,说明含有Ba2+,故白色固体中肯定含有BaCl2;在白色沉淀A中加入稀盐酸,沉淀全部溶解,说明不含 ,因此白色固体中肯定不含Na2SO4和CuSO4;沉淀加入稀盐酸放出能使石灰水变浑浊的无色气体,说明沉淀中含有 ,而只有Na2CO3中含有 ,故白色固体中一定含有Na2CO3。

7.(2005江苏南通中考,24) 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度:

(1)从表中数据可以看出,温度对____________的溶解度影响不大。

(2)要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出,在____________(填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适。

 

0 ℃

20 ℃

40 ℃

60 ℃

NaHCO3

6.9

9.6

12.7

16.4

NaCl

35.7

35.8

36.6

37.3

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

(3)“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl,该反应能进行的原因是________________________________________________。

解析:从表中可以看出,温度对NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影响都比较大,对NaCl的溶解度影响不大;随着温度的升高,水中可溶解的NH4Cl的质量变大,可以通过在较高温度下配置NH4Cl的饱和溶液,然后再降温结晶析出NH4Cl的办法将NH4Cl从溶液中分离出来;NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl这个反应能够进行是因为NaHCO3在水中的溶解度较小,可以结晶析出。

8.小明发现一个盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶,标签破损(如图所示)。请根据图示提供的信息,对该试剂作出猜想,并设计实验验证。

(1)猜想:这种试剂可能是____________。

(2)设计实验(简述步骤、现象和结论):_____________________________________________。

解析:从图中可知,该物质是一种“某酸钠”的盐溶液。也就是说未知的是酸根,可以猜想是碳酸钠或硫酸钠。当然,最好与你熟悉什么物质的鉴别结合起来猜想。

9.物质A为常见的白色固体,A遇水后放出大量的热并生成微溶于水的白色粉末B;A、B与盐酸反应都能生成C;C溶液与一种钠盐溶液反应,生成难溶于水的D;D遇盐酸又生成C。

(1)写出A、B、C、D的化学式:

A____________,B____________,C____________,D____________。

(2)写出有关反应的化学方程式:

B→C_______________________________________________________________。

C→D_______________________________________________________________。

10.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液,将其任意编号:A、B、C、D、E,进行两两混合实验,其现象如下:

实验

A+B

A+E

B+C

B+E

现象

产生沉淀

产生沉淀

产生沉淀

产生气泡

(1)试推断并写出五种溶液中溶质的化学式:

A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。

(2)写出有关反应的化学方程式:

A+E________________________________________________________________________。

B+E________________________________________________________________________。

11.(2005河北中考,38) 小刚在化学实验室发现,盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。

他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:

①可能是NaOH  ②可能是Na2CO3  ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

为了验证猜想,他们分别做了下面的实验:

(1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。

请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由。

_______________________________________________________________________________。

(2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由。

_______________________________________________________________________________。

(3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl2试液,有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有____________。为了验证猜想③,小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀,然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是______________________________。

在小红所做的实验中,若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行?请简述理由。

解析:(1)白色粉末滴加稀盐酸有气体生成,说明含有Na2CO3,但并不能证明只是Na2CO3,两者的混合物也可以产生气体。(2)向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色,说明溶液是碱性溶液,但Na2CO3溶液也显碱性,故不能确定白色粉末就是NaOH。(3)滴加BaCl2试液,有白色沉淀产生,说明生成了Ba2CO3沉淀,可以判断白色粉末中含有Na2CO3,至沉淀不再产生后过滤出的滤液应滴酚酞(或石蕊)试液,如果滤液显碱性,说明白色粉末中还含有NaOH,不变色说明是纯净的Na2CO3粉末。

快乐时光

今天

    有一次化学实验课上,老师让学生们配制一定浓度的溶液,并强调标签上要写上是哪天完成的,过一周要用此溶液做实验。几天后,老师突然问一个叫汤姆的学生:“溶液是哪天配制的?”汤姆拿出那瓶已配好的溶液,上面写到:“今天。”

 

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