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初中化学重点知识归纳  

2012-01-14 15:05:59|  分类: 化学规律 |  标签: |举报 |字号 订阅

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一、初中化学常见物质的颜色 
(一)、固体的颜色 
1、红色固体:铜,氧化铁 
2、绿色固体:碱式碳酸铜 
3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 
4、紫黑色固体:高锰酸钾 
5、淡黄色固体:硫磺 
6、无色固体:冰,干冰,金刚石 
7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 
8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 
9、红褐色固体:氢氧化铁 
10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 
(二)、液体的颜色 
11、无色液体:水,双氧水 
12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 
13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 
14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 
15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 
16、紫色溶液:石蕊溶液 
(三)、气体的颜色 
17、红棕色气体:二氧化氮 
18、黄绿色气体:氯气 
19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。 
二、初中化学溶液的酸碱性 
1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 
2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 
3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 
(一)质量增加的 
1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 
2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜; 
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; 
(二)质量减少的 
1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 
2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。 
四、初中化学物质的检验 
(一) 、气体的检验 
1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气. 
2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. 
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳. 
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. 
5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. 
(二)、离子的检验. 
6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 
7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液 
8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水 
9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子 
10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 
11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 
12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 
13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 
(三)、相关例题 
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 
15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 
16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。 
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3 
18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。 
19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。 
五、初中化学之三 
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。 
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。 
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。 
4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。 
5、物质组成与构成的三种说法: 
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; 
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; 
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 
6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。 
7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放 
8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。 
9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。 
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法: 
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。 
11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀 
12、三大化学肥料:N、P、K 
13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。 
14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。 
15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。 
16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。 
17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。 
18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物) 
19、三种黑色金属:铁,锰,铬。 
20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。 
21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。 
22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。 
23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。 
24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。 
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。 
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。 
27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。 
28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。 
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移 
30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 
31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。 
32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。 
33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。 
34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。 
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。 
36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。 
37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它 的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 
38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。 
39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 
40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。 
41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。 
42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。 
 
六、初中化学常见混合物的重要成分 
1、空气:氮气(N2)和氧气(O2) 
2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2) 
3、煤气:一氧化碳(CO) 
4、天然气:甲烷(CH4) 
5、石灰石/大理石:(CaCO3) 
6、生铁/钢:(Fe) 
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C) 
8、铁锈:(Fe2O3) 
 
七、初中化学常见物质俗称 
1、氯化钠 (NaCl) : 食盐 
2、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱 
3、氢氧化钠(NaOH):火碱,烧碱,苛性钠 
4、氧化钙(CaO):生石灰 
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰 
6、二氧化碳固体(CO2):干冰 
7、氢氯酸(HCl):盐酸 
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿 
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矾,胆矾 
10、甲烷 (CH4):沼气 
11、乙醇(C2H5OH):酒精 
12、乙酸(CH3COOH):醋酸 
13、过氧化氢(H2O2):双氧水 
14、汞(Hg):水银 
15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打 
八、物质的除杂 
1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜, 
2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液 
3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 
4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液 
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液 
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 
15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。 
16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。 
九、化学之最 
1、未来最理想的燃料是 H2 。 
2、最简单的有机物是 CH4 。 
3、密度最小的气体是 H2 。 
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 
7、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 。 
PH=14时,碱性最强 ,酸性最弱 。 
8、土壤里最缺乏的是 N,K,P 三种元素,肥效最高的氮肥是 尿素 。 
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 
10、最早利用天然气的国家是 中国 。 
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。 
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。 
14、空气里含量最多的元素是 氮 。 
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤,石油,天然气 。 
16、形成化合物种类最多的元素:碳 
十、有关不同 
1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列不同。 
2、生铁和钢的性能不同:是因为 含碳量不同。 
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同。 
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。) 
4、元素种类不同:是因为质子数不同。 
5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。 
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同 
十一:有毒的物质 
1、 有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等; 
2、 有毒的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4); 
3、 有毒的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。 
十二:实验室制法 
1、实验室氧气: 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ 
MnO2++2KClO3=======2KCl+3O2↑△ 
2H2O2=======2H2O+O2↑ 
2、实验室制氢气 
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 
4、 实验室制CO2: 
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 
十三:工业制法 
1、 O2:分离液态空气 
高温 
2、 CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑) 
3、 H2:天然气和水煤气 
高温 
4、 生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑) 
5、 熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2 
6、 烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH 
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